Lorsqu’on ajoute du sel de cuisine (chlorure de sodium, NaCl) dans de l’eau, le volume d’eau et le volume de sel ne s’ajoutent pas; ce sont les masses qui s’ajoutent! C’est ce que les chimistes appellent le "principe de la conservation des masses".
Ainsi, si on ajoute 15 grammes de sel à 100 grammes d’eau (en admettant que l’eau est pure et qu’elle a une température de 4 °C, donc qu’elle a une masse volumique de 1 gramme par centimètre cube, ou 1 gramme par millilitre), on obtient au final une solution salée pesant 115 grammes mais dont le volume est de 100 millilitres.
Les molécules de chlorure de sodium des grains de sel se dissocient en ions chlorure Cl- et sodium Na+ lorsque ces grains sont introduits dans l’eau; les ions chlorure et sodium ne prennent pas de volume particulier (tant qu’on n’ajoute pas des quantités énormes de sel dans l’eau); ces ions se retrouvent simplement entourés de molécules d’eau.