Ne confondons pas les ours polaires et les groupes fonctionnels polaires!
On parle, en chimie organique, de groupe fonctionnel polaire lorsqu’un fragment de la molécule considérée présente un déséquilibre dans la répartition de ses charges électriques par rapport au reste de la molécule.
Les groupes fonctionnels cités par notre internaute sont l’hydroxyle (plus communément appelé "alcool") constitué d’un atome d’hydrogène fixés à un atome d’oxygène lui-même fixé à un atome de carbone (–OH), le carbonyle (qui peut être une "cétone" ou une "aldéhyde") constitué d’un atome d’oxygène fixé par une double liaison à un atome de carbone lui-même fixé à deux atomes de carbone pour la cétone ou à un atome de carbone et un atome d’hydrogène pour l’aldéhyde (C=O), respectivement le carboxyle (également appelé "acide carboxylique" ou "carboxylate") constitué d’un atome d’oxygène fixé par une double liaison à un atome de carbone lui-même fixé à un atome de carbone d’une part et à un atome d’oxygène (qui est fixé à un atome d’hydrogène pour l’acide carboxylique, ou qui porte une charge négative pour le carboxylate) d’autre part (–O–C=O). La phrase est suffisamment longue pour mériter d’être lue plusieurs fois!
Dans ces trois groupes fonctionnels, la présence de l’atome (ou des atomes) d’oxygène, avide en électrons qu’il attire vers lui à partir de l’atome de carbone sur lequel il est fixé, crée un déséquilibre de charges: l’atome de carbone, dont les électrons ont été attirés partiellement vers l’atome d’oxygène, devient partiellement chargé positivement, tandis que l’atome d’oxygène, qui a attiré des électrons vers lui, devient partiellement chargé négativement.
Ce déséquilibre de charges correspond justement à ce que l’on appelle une "iaison polaire", par opposition à une "liaison covalente" dans laquelle les électrons sont très uniformément répartis entre les atomes qui contribuent à la liaison.
Entre les trois groupes fonctionnels cités par notre internaute, la polarité (c’est-à-dire le déséquilibre des charges) augmente selon l’ordre suivant: carbonyle (aldéhydes et cétones) < hydroxyle (alcools) < carboxyles (acides carboxyliques et carboxylates).